下列关于化学反应说法中正确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物

下列关于化学反应说法中正确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物

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下列关于化学反应说法中正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物质
C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变,
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

答案
A
解析

正确答案:A
A.正确,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量。
B.不正确,化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内浓度变化量为0.8mol/L该物质
C.不正确,化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
D.不正确,化学反应的限度可以通过改变条件而改变
举一反三
1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为         
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强保持不变                                     b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O)   d.v(H2)=v(H2O)
(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4固体,则平衡:        ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__   
(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是        
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在地壳内,深度每增加1km,压强约增加25250~30300kPa,这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)  (镁橄榄石)   (钙镁)石榴子石
密度(g/cm3)     2.70        3.22            3.50
则在地壳区域高压条件下,有利于             (   )
A.钙长石生成B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存D.(钙镁)石榴子石生成

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是             (   )
A.升温B.增大H2O(g)的浓度
C.增大压强D.使用合适的催化剂

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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断,下列说法中正确的是                  (   )
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
B.化学方程式中a:b=1:3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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(8分)氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式            
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃
25
125
225

K/(mol·L-1)-2
4.1×106
K1
K2

 
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1    K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A.B.
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

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