下列关于化学反应说法中正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物

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下列关于化学反应说法中正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

答案

解析

正确答案：A
A．正确，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量。
B．不正确，化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内浓度变化量为0.8mol/L该物质
C．不正确，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
D．不正确，化学反应的限度可以通过改变条件而改变

举一反三

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H₂的平均反应速率为         。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂O）   d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄

CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）

A．钙长石生成	B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存	D．（钙镁）石榴子石生成

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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）

A．升温	B．增大H₂O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）

A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L^-1)^-2	4．1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．	B．
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

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