（6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生产0.2molW，若
题型：不详难度：来源：
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；2min末Y的物质的量浓度为 ；Z的化学计量数n= 。
答案
解析
举一反三
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ）A 0.01 B 1 C 10 D 100
A．2A+B
2C B． A+BC C．A+B2C D．A+B3C
2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是| A．0.68 | B．0.34 | C．0.45 | D．0.47 |
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
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