对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A.Z、W均为气
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对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 | B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 | C.X、Y、Z、W皆非气体 | D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
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答案
A |
解析
从图分析可得,增大压强,正反应速率和逆反应都加快,即可知反应物和生成物中必有气体存在;又因增大压强后,逆反应速率大于正反应速率,即平衡向逆反应方向移动,得增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以逆反应方向为气体体积减小的方向。 综上所述,正确选项为A。 |
举一反三
在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB2和一定量的B2发生反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102,则开始时加入B2的物质的量为A.0.20 mol | B.0.12 mol | C.0.10 mol | D.0.040 mol |
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(16分)完成下列各题: ⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。 ①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出 色。 ②写出并配平该反应的化学方程式: 。 ③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为 。 ⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol ①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H = 。 ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为 。A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 | ③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量 ,若升高温度,则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=)。 ②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。(填序号) a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl |
某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | C.使用高效催化剂,X的转化率增大 | D.升高温度,平衡正向移动 |
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(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,混合气体的总体积为134.4 L(标准状况),C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).试求: (1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,x的值为________; (2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol; (3)平衡时n(A): n(B): n (C): n(D) = |
(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。 ⑴比较a ▲ b(填“>”“=”或“<”)。 ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 ▲ T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K
| T1
| T2
| T3
| K
| 1.00×107
| 2.45×105
| 1.88×103
| 若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度 ▲ (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 ▲ (用代数式表示)。 ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 ▲ 。 A. 4molA和2molB B. 4molA、2molB和2molC C. 4molA和4molB D. 6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 ▲ 。 A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度 C. 增大B的浓度 D. 选择高效催化剂 ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d ▲ b(填“>”“=”或“<”),理由是 ▲ 。 ⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 ▲ (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 |
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