在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等 | B.A、B、C的浓度不再发生变化 | C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 | D.单位时间内生成A n mol,同时生成B 3n mol |
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答案
B |
解析
选AB 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态. 解答:解:A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态,故A正确; B、在一定条件下的可逆反应里,达到平衡状态时,反应混合物中各组成成分的浓度保持不变,故B正确; 故B错误; C、生成,n mol A,同时生成3n mo1B,都表示逆反应速率,无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的,反应方向一致,故C错误; D、达平衡时,A、B、C三种物质的分子数之比可能是1:3:2,也可能不是1:3:2,与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关,故D错误; 故选AB. |
举一反三
在1 L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是( )
A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 | B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L | C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程 | D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s) |
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某可逆反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) △H = -Q kJ/mol(Q为正值),达平衡状态后,下列结论中不正确的是 A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1 kJ,后者吸收热量Q2 kJ,则Q1+ Q2 = Q D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d |
(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6, (1)达到平衡时,C的物质的量浓度; (2)以B表示的该反应的速率; (3)达到平衡时,A的转化率。 |
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。 ①乙的一种重要用途是 ; ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 (2)若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。 恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃
| 400
| 450
| 500
| 550
| 600
| 650
| 转化率/%
| 99.2
| 97.5
| 93.5
| 85.6
| 73.7
| 58.5
| ①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”,下同); ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。 (3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是 ; ②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s) △H=-834.8 kJ·mol-1 Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=-520.9 kJ·mol-1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO2和1mol O2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡.在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
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