下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是

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下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率为零
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度不再变化

答案
D
解析
A错,如H2SO4等电解质,电离出的离子浓度不同;
B、C错,电离平衡时,溶液中各组份的浓度保持不变,但电离过程并没有停止,只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。
D正确。
举一反三
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是
A.C的生成速率与B的生成速率相等B.ABC的浓度不再发生变化
C.ABC的分子数之比为1∶3∶2D.单位时间内生成A n mol,同时生成B 3n mol

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在1 L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是(   )
A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L
C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程
D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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某可逆反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) △H = -Q kJ/mol(Q为正值),达平衡状态后,下列结论中不正确的是
A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1 kJ,后者吸收热量Q2 kJ,则Q1+ Q2 = Q
D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d
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(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)  2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
3)达到平衡时,A的转化率。
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甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是           
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是              
(2)若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g),是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃
400
450
500
550
600
650
转化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①该反应的△H     0(填“>”、“<”或“=”,下同);
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1     K2
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是                
②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s)  △H=-834.8 kJ·mol-1
Mn(s) + O2(g) = MnO2(s)    △H=-520.9 kJ·mol-1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式                    
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