下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是

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下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

答案

解析

A错，如H₂SO₄等电解质，电离出的离子浓度不同；
B、C错，电离平衡时，溶液中各组份的浓度保持不变，但电离过程并没有停止，只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。
D正确。

举一反三

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)

2C若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等	B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2	D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol

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在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)

2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L

C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程

D．0s～10s间，用B表示的反应速率为

mol/(L·s)

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某可逆反应：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q₁ kJ，后者吸收热量Q₂ kJ，则Q₁+ Q₂= Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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（10分）在5L的