在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.0
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在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是A.0.0025mol/L | B.0.0075mol/L | C.0.01mol/L | D.0.015mol/L |
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答案
B |
解析
此为可逆反应,第一次平衡时,H2的平衡浓度为0.005mol/L。若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的最大浓度是CO全部反应,此时,H2的浓度为0.01mol/L,但是极值,所以,0.005mol/L <H2的新平衡浓度<0.01mol/L,符合条件的是0.0075mol/L,选B。 |
举一反三
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应:A(g)+3B(g)2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是 A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min) B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5% C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0 D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图 |
相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0) 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时体系能量的变化
| XY2
| Y2
| XY3
| ①
| 2
| 1
| 0
| 放热 0.25 Q kJ
| ②
| 1.2
| 0.6
| 0.8
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| 下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5 B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1 C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ |
(14分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下: ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×10-6) ②NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq) (1)37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。 (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的pH为 ▲ 。 (4)常温下,将0.2 mol·L-1的HUr溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。A.c(HUr) > c(Ur-) | B.pH > 7 | C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-) | D.2 c(H+)=2 c(OH-)+[c(Ur-) -c(HUr)] | (5)试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 ▲ 。 (6)已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液(晶体充足)中加适量水,试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图 |
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料,用途广泛。 (1)在微电子工业中,氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂,产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O (2)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H22NH3 △H<0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入N2和H2,浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L,进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。
该反应平衡常数的数学表达式为 ;实验②平衡时H2的转化率为_____ 。 (3)据图所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出,并说明判断的理由。 ②条件:_______ 理由: ________ ③条件:_______ 理由: ________ |
下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 | B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 | C.可逆反应只是代表少数反应 | D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等 |
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