下图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 A．升高温度B．增大反应物浓度 C．增大压强D．使用催化剂

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下图是反应A₂（g）+3B₂（g）

2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度	B．增大反应物浓度
C．增大压强	D．使用催化剂

答案

解析

略

举一反三

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
25℃时初始浓度／mo1·L^-1	0.1	0.2	0
25℃时平衡浓度／mo1·L^-1	0.05	0.05	0.1
50℃时平衡浓度／mo1·L^-1	0.06	0.08	0.08

下列说法错误的是 (　 )

A．该反应是放热反应	B．该反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

，试判断此时的温度为 ℃。

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在水的电离平衡中，

和

的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，

在水溶液中的电离方程式为：

，

。
① 0.1 mol/L

溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L

溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的

溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则

溶液与盐酸的体积比为。

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在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡
CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．溶液PH等于1

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)降低

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

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在某个容积为2 L的密闭容器内，在T₁℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)

pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是（）

A．升高温度

B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)

D．将容器的容积增大为原来2倍

E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L^-1。（图2中纵坐标为D的浓度）
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T₂℃（T₂> T₁）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

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