下图是反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是    A.升高温度B.增大反应物浓度 C.增大压强D.使用催化剂

下图是反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是    A.升高温度B.增大反应物浓度 C.增大压强D.使用催化剂

题型:不详难度:来源:
下图是反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0
的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是  
  
A.升高温度B.增大反应物浓度
C.增大压强D.使用催化剂

答案
C
解析

举一反三
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
 物质 
X
Y
Z
25℃时初始浓度/mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列说法错误的是   (    )
A.该反应是放热反应
B.该反应可表示为X+3Y 2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                    
(2)该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是(    )
A.容器中压强不变B.混合气体中不变
C.D.
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为        ℃。
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在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  
(2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

① 0.1 mol/L溶液的pH        1(填“>”、“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
                                                        
(3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           
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在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 
A.溶液PH等于1
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)降低
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,导电能力不变

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在某个容积为2 L的密闭容器内,在T1℃时按下图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s),DH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。 

(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为_____________;
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________;
(3) 下列措施能增大B的转化率的是 (   )   
A.升高温度
B.保持体积不变通入1molB
C.保持体积不变移出部分物质D(g)
D.将容器的容积增大为原来2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B,反应达到平衡时,测得D的浓度为0.6 mol.L-1。(图2中纵坐标为D的浓度)
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T2℃(T2> T1)温度下进行,请用虚线画出该平衡的建立过程。
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