对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

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对于平衡体系

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

＜

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为

∶

C.若

,则往含有

mol气体的平衡体系中再加入

mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

答案

解析

略

举一反三

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S²^－离子的增多

C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

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说明可逆反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

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下图是反应A₂（g）+3B₂（g）

2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度	B．增大反应物浓度
C．增大压强	D．使用催化剂

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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

下列说法错误的是 (　 )

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