说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      A.容器内压强不随时间的变

说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      A.容器内压强不随时间的变

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说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      
A.容器内压强不随时间的变化而变化  B.容器内A、B、C、D四者共存
C.A、D的消耗速率相等              D.C、D的生成速率相等
答案
C
解析

举一反三
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是                         
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大

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下图是反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0
的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是  
  
A.升高温度B.增大反应物浓度
C.增大压强D.使用催化剂

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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
 物质 
X
Y
Z
25℃时初始浓度/mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度/mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列说法错误的是   (    )
A.该反应是放热反应
B.该反应可表示为X+3Y 2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                    
(2)该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是(    )
A.容器中压强不变B.混合气体中不变
C.D.
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为        ℃。
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在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  
(2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

① 0.1 mol/L溶液的pH        1(填“>”、“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
                                                        
(3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           
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