说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。 A．容器内压强不随时间的变

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说明可逆反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等

答案

解析

略

举一反三

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

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下图是反应A₂（g）+3B₂（g）

2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度	B．增大反应物浓度
C．增大压强	D．使用催化剂

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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

下列说法错误的是 (　 )

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

，试判断此时的温度为 ℃。

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在水的电离平衡中，

和

的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，

在水溶液中的电离方程式为：

，

。
① 0.1 mol/L

溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L

溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的

溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则

溶液与盐酸的体积比为。

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