下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应放置低温处密闭保存B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．光照新制氯水，黄绿色逐

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水应放置低温处密闭保存	B．由H₂、I₂_（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅	D．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

答案

解析

略

举一反三

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）

A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0	B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0	D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分CO

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在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂

2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是。

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氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₄ t₅ t₇ 。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡时HI的分解率α_A α_B；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）

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将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向        （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（   ）
①生成物的产量一定增加；              ②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大；             ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；       ⑥一定使用了催化剂．

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．氨水应放置低温处密闭保存B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．光照新制氯水，黄绿色逐