下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.氨水应放置低温处密闭保存B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深C.光照新制氯水,黄绿色逐

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.氨水应放置低温处密闭保存B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深C.光照新制氯水,黄绿色逐

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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )
A.氨水应放置低温处密闭保存B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.光照新制氯水,黄绿色逐渐变浅D.开启可乐瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

答案
B
解析

举一反三
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|ΔH|= 17kJ/mol,|ΔH—TΔS|= 17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是(   )
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0

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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K情况下,K1K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67

 
请填空:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3             .
(3)在相同温度下,根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号,下同).
A.增大压强     B.体积不变时充入稀有气体     C.升高温度
D.使用合适的催化剂       E.在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________.
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是                   

A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  
E.减小压强   F.充入CO2    G.分离出部分CO
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在一个温度恒定的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3,请按要求回答下列问题.
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成0.9 mol SO3,这时SO2的转化率为________.
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a________0.9(填“>”、“<”或“=”).
(4)若令xyz分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,且反应正向进行,则必须满足的等式关系是______________________.(用x、y、z代数式表示),x的取值范围是            
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氢气是工业上重要的原料。
(1)氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1
①       一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t         t5           t7      

②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有:Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量; ⅣCO物质的量浓度         (     )
A.只有Ⅳ             B.只有Ⅰ和Ⅳ          C.只有Ⅱ和Ⅲ    
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E.都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a>b)待反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ;平衡时HI的分解率αA      α;平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B (填写“>”“<”“=”)
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将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:
CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为           
(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为         
(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向        (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的      
A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%
(4)结合(3)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(   )
①生成物的产量一定增加;              ②生成物的体积分数一定增加;
③反应物的转化率一定增大;             ④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;       ⑥一定使用了催化剂.
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