能确认发生了化学平衡移动的是                                                                  

能确认发生了化学平衡移动的是                                                                  

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能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   (  )
A.化学反应速率发生了变化B.物质的浓度发生了变化
C.有气体参加的可逆反应达平衡后,对容器的压强增大
D.由于某一条件的改变,平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

答案
D
解析

举一反三
对于可逆反应:N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是(  )
A.降低温度B.增大压强C.减少NH3D.使用催化剂

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在密闭容器中有可逆反应:nA(气)+mB(气)===pC(气)(n+m >p,正反应为吸热反应)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是                 (   )
①升高温度时,的比值减小②降低温度时,混合气体的平均相对分子质量
减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂后,气体总的物质的量不变⑤充入C,A、B的物质的量增大。
A.③④               B.①②⑤            C.②③⑤          D.全部
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对于可逆反应:2A(g)+ 3B(g)===3C(g),在一定条件下,使一定量A和B反应达到平衡状态时,具有的性质是                                                          (   )
A.各物质浓度比为c(A): c(C) =" 2" : 3 : 3
B.在温度、压强不变时,平衡混合物的体积是反应开始前的
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了1.5a mol C物质
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(5分)在密闭容器中,当合成氨的反应N2+3H2===2NH3(正反应是放热反应)达到平衡时,改变如下的一些条件:
A.升温,B.加压,C.减压,D.增大c(H2),(E)减小c(NH3),(F)增大c(NH3),若平衡向右移动用“ →”,若平衡向左移动用“←”表示;若值增加用“↑”表示,若值减小用“↓”表示,请根据下表中各项的变化情况,在改变条件栏目中填上相应的编号(每项只改变一个条件)。
编号
改变条件
平衡移动方向
N2的转化率
C(NH3
C(N2
C(H2

 






 






 






 






 






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(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为
w mol/L,放出热量Q2 kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度   (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         
a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  
c.v(A2)=2 v(B2)           d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       
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