A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 |
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1 |
C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
A.升高温度,平衡常数K一定增大 |
B.增大压强,W(g)质量分数增加 |
C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W |
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动 |
| 1 L | 2 L | 3 L | ||||
100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 | ||||
200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 | ||||
300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
A.Q>0 |
B.温度不变,扩大容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.容器体积不变,升高温度,平衡体系中M的体积百分含量减小 |
D.a+b<c |
A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大 |
B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动 |
C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示 |
D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡 |
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