一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错

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一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO₂+ O₂

2SO₃

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡转化率

答案

解析

略

举一反三

可逆反应在2A(g) + 3B(g)

3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物质的浓度相等

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煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0．6

则下列说法错误的是（）

A．在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（m

ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是

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对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（）

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.5倍

B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

C．若从平衡体系中分离出SO₂，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2：1：2

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t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：

，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

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