在容积不变的密闭容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能说明反应已平衡的是：A．容器内的压强不变B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH

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在容积不变的密闭容器中：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列不能说明反应已平衡的是：

A．容器内的压强不变	B．单位时间内，消耗1 mol N₂的同时，生成2 molNH₃
C．混合气体的相对分子质量不变	D．混合物的总物质的量不变

答案

解析

略

举一反三

下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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已知HI为无色气体，对于可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g)

2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是

A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2	B．v_(H2)_正==v_（_HI_）逆
C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键	D．混合气体的颜色不再变化

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(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂+ C+ N₂

Si₃N₄+ CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
则N₂消耗速率为v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

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（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下

表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
（a）容器中压强不变                             （b）混合气体中c（CO）不变
（c）

_逆（H₂）=

_正（H₂O）                （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。

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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡后，3ν_正（NH₃）＝2ν_逆（H₂O）

B．反应处于平衡状态时，c（NH₃）·c（O₂）＝c（NO）·c（H₂O）

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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