某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．气体的总物质的量

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．气体的总物质的量不再改变

B．气体的总质量不再改变

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成

答案

解析

略

举一反三

（5分）在2 L和密闭容器中放入4mol

，发生如下反应：

，反应进行到5min时，测得

转化了20%，求：
（1）5min时，剩余

的物质的量；
（2）前5min，v(

)为多少；
（3）5min时，O₂的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。

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下列说法错误的是

A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

C．2mol

与1mol

混合一定能生成2mol

D．不同可逆反应的反应限度不同

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是

A．的浓度相等	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．在密闭容器中共存	D．的浓度不再变化

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（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

A．向混合气体中再通入N₂O₄	B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂	D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应

一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化 ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A．气体的总物质的量