(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0试回答下列问题:⑴铁在元素周期表中位于     ▲    

(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0试回答下列问题:⑴铁在元素周期表中位于     ▲    

题型:不详难度:来源:
(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0
试回答下列问题:
⑴铁在元素周期表中位于     ▲    周期    ▲  族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式:   ,升高温度,该反应的平衡常数K值将      
   ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将    ▲  
⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是      ▲     
A.其它条件不变,增加高炉的高度  B.调节还原时的炉温
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  D.将生成的铁水及时移出
⑷1100℃时, FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为▲   。(精确到0.1%)
答案
(10分)(1)四、Ⅷ(2分)
(2)K= c(CO2)/c(CO) (2分)增大(1分)减小(1分)
(3)ACD(2分)
(4)57.1% (2分)
解析

举一反三
下列关于化学反应的限度的说法中,正确的是
A.当可逆反应达到平衡时,这就是这个反应所能达到的限度
B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

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可逆反应N2 + 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时,下列判断正确的是
A.N2完全转化为NH3
B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变
C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D.消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

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在密闭容器中有反应:aX(g)+bY(g) nW(g);ΔH=Q,某同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出如下曲线:

其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是   
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n
B.图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响,且1的催化剂效果更好
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0

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(9分)恒温下,将a mol N2b mol H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比ab=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、      mol;
(本小题请给推算过程)
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
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在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是
A.各物质的浓度之比为2:3:3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
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