某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的
题型:不详难度:来源:
某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题: 在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中,n (NO2)随时间的变化如表:
⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是 ⑵写出该反应的平衡常数表达式: K= 。 该反应是________(填“吸” 或“ 放”)热反应。 ⑶若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变),则平衡将 移动。 ⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中,使气体被完全吸收。 生成的产物及其物质的量为 。 ⑸NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转 化为无害的参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为 。 (任写一个) |
答案
(1)使用了催化剂 ( 2分) (2)c(NO)2c(O2) ( 2分) 吸 (1分) c(NO2)2 (3)向右 (各2分) (4)NaNO3 3mol (3分) (5)8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O ( 2分) |
解析
略 |
举一反三
某温度下,可逆反应m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 | B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 | C.温度越高,K一定越大 | D.如果m+n==p,则K=1 |
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下表是元素周期表的一部分:
族
| I A
| II A
| III A
| IV A
| V A
| VI A
| VII A
| 2
| ②
| ③
| ④
|
| ⑤
| ⑥
|
| 3
| ⑦
| ⑧
| ⑨
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| ⑩
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| (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________,此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性 (填强或弱) (2)某元素的原子结构示意图为:,在周期表位于 。该 氢化物沸点比甲烷 (填高或低)。 (3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程: 。 (4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: ⑦与⑨: 、⑨与 。 |
某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3,下列情况一定能说明反应已达到限度的是: 。(填序号) ① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 ③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1:3:2。 ④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化 |
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为 ; (2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ; (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时: 此时体系的压强是开始时的 倍 |
在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2H1(g)I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确的是A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅 | B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 | C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=25mol/L | D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60% |
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