在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是( )A.升高温度,减小B.通入CO2,平衡向正反应方向

在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是( )A.升高温度,减小B.通入CO2,平衡向正反应方向

题型:不详难度:来源:
在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是( )
A.升高温度,减小
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大
D.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小

答案
B
解析

举一反三
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409

下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I(aq) I3(aq)的△H>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680

题型:不详难度:| 查看答案
下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )
A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D.N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

题型:不详难度:| 查看答案
某温度下,的平衡常数.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

投入H(g)和CO(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/L
题型:不详难度:| 查看答案
(5分)
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;

已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,=,
(2)化学方程式中,
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的
0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
题型:不详难度:| 查看答案
(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:
H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)="2." 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.