（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达

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（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

答案

（10分）⑴0.8mol·L^-1（2分）;⑵ 60%（2分）;⑶ 0.2 mol·（L·min)^－¹（2分）
⑷增大（2分）、不变（2分）

解析

略

举一反三

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）

Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

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一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)

C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变

B．反应体系的总压强不再改变

C．B和C两种物质的体积分数相等

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

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可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述错误的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－¹

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（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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