在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB．容器内混合气体的平均

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在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g)

2AB（g）达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

答案

解析

略

举一反三

甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
A．体积：甲可能小于乙 B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )

A．平衡时，混合气中G的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量	D．L的转化率

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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S²^－离子的增多

C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

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反应2A(气)+3B(气)

xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)_平∶V(B)_平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C.

=2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

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（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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