在120 ℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S+O2====2H2O+2S↓B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=====2H2

在120 ℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S+O2====2H2O+2S↓B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=====2H2

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在120 ℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2====2H2O+2S↓B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2
(1)当反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)的气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是____________;符合关系式d=d和p=p的是__________。(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是________,符合d>d和V>V的是_______。(请填写反应的代号)
答案
(1)B  C (2)D  A
解析
120 ℃时,S还是固态,其他生成物均为气态。(1)气体体积、质量,反应前后均不变,则气体密度不变,同温同体积,气体的物质的量与压强成正比关系,由此判断符合d=d、p>p两个条件的只有B,而符合后两个相等关系的为C。(2)在恒温恒压的条件下,反应A的气体产物只有水蒸气,气体密度减小,为d>d,V>V;反应B,反应后气体分子数减少,密度增大,为d<d,V>V;反应C,反应前后气体分子数不变,密度不变,为d=d,V=V;反应D,反应后气体分子数增多,反应后密度减小,为d>d,V<V
举一反三
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器中存在N2,O2,NO三种气体
C.容器内混合物总的物质的量不随时间而改变
D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO

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X(g)+Y(g)      Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是  (   )
A.增加少量W,正反应速率减小B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.降低温度 ,平衡不移动D.平衡后加入Z ,则W的质量增大

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A.起始反应时,甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
B.均达到平衡后,反应速率乙容器是甲容器的2倍
C.均达到平衡后,混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D.均达到平衡后,再向乙容器加2molA、2molB,达到新的平衡后,C的体积分数乙容器大于甲容器
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20080927


 
A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变
C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

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A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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