A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率 |
B.容器中存在N2,O2,NO三种气体 |
C.容器内混合物总的物质的量不随时间而改变 |
D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO |
A.增加少量W,正反应速率减小 | B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡 |
C.降低温度 ,平衡不移动 | D.平衡后加入Z ,则W的质量增大 |
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A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深 | B.NO2的物质的量浓度不变 |
C.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 | |
D.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 |
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n |
B.图III可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2, |
C.图II可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b |
D.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好 |
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