下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（）A．升高温度促进SO2转化为SO3B．在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率C．可用浓NH

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下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（）

A．升高温度促进SO₂转化为SO₃

B．在反应2SO₂+O₂

2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的转化率

C．可用浓NH₃·H₂O和烧碱固体快速制NH₃

D．加压有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

答案

解析

SO₂→SO₃是一个放热反应，升高温度使SO₃转化为SO₂。

举一反三

把纯净的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HI

H₂+I₂(g)(正反应为放热反应)，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )

A．碘化氢的生成速率大于其分解速率

B．碘化氢的生成速率小于其分解速率

C．碘化氢的生成速率等于其分解速率

D．无法判断碘化氢生成和分解速率的相对大小

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已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A．①②④⑤	B．①②③⑤
C．②③	D．②⑤

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在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是( )

A．再加入一些C	B．移走一部分CO或H₂
C．充入一些水蒸气	D．移走少量H₂并充入水蒸气

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在一恒容密封容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有____________。
(2)起始时投入的物质成分为____________。

A．SO₂，O₂	B．SO₂，SO₃
C．SO₃	D．SO₂，O₂，SO₃

(3)t₂—t₃、t₄—t₅时间段平衡的移动方向分别为____________、____________。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)

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某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）

A．平衡正向移动	B．正反应速率增大
C．容器内气体颜色加深	D．容器内H₂的质量分数增大

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下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（ ）A．升高温度促进SO2转化为SO3B．在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率C．可用浓NH