在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所
题型:不详难度:来源:
在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)( )
A. 2-Saob | B.1-Saob | C.2-Sabdo | D.1-Sbod |
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答案
B |
解析
该试题为化学平衡知识的考查,较难题。过去历年高考化学试题中,涉及化学平衡的图像问题是高考的一大热点,但从未涉及到图像中的区域面积与化学平衡相联系,分析该试题时,我们事先应该知道各个面积所表达的意义,如借助图像,我们可以分析出,Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度,而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度,所以,Saob= Sabdo- Sbod,表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度,而Y的初始浓度为1mol/l,所以Y的平衡浓度表达式为1-Saob。 |
举一反三
竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g); △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小 | B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率 | C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 | D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol | n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4 |
一定条件下,在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是:SO2:2mol/L,O2 : 0.8mol/L,SO3 : 2.4mol/L,则氧气在起始时的浓度可能是 ( )A.0.8—2mol/L | B.0—2mol/L | C.0—0.8mol/L | D.无法确定 |
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在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A.10mol和10% | B.20mol和20% | C.20mol和40% | D.30mol和80% |
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反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸热反应)建立平衡后,在其它条件不变时(填“变大”、“变小”或“不变”): (1)增大容器体积,则H2O的物质的量 ;减少容器体积,则Cl2的物质的量 。 (2)体积恒定情况下,通入O2和H2O的物质的量 ;O2的物质的量 (与未通入O2之前比较);HCl的物质的量是 。 (3)体积恒定情况下,通入Ne后HCl的物质的量 。 (4)加入催化剂,HCl的物质的量 。 |
不属于中学化学的基本理论知识的是( )A.勒沙特利原理 | B.元素周期律 | C.电离平衡常数 | D.石油的成分 |
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