一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧

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一定条件下，在2SO₂+O₂

2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO₂：2mol/L，O₂: 0.8mol/L，SO₃: 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是（）

A．0.8—2mol/L

B．0—2mol/L

C．0—0.8mol/L

D．无法确定

答案

解析

根据可逆反应的最大特点是不完全进行，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO₃最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。

举一反三

在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂

2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（）

A．10mol和10%	B．20mol和20%
C．20mol和40%	D．30mol和80%

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反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）

4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量      ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量
            。
（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量        ；O₂的物质的量      （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是         。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

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不属于中学化学的基本理论知识的是（）

A．勒沙特利原理

B．元素周期律

C．电离平衡常数

D．石油的成分

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在容积为VK的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K₈₀₀_℃  K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变

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工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO₂的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L^—1．min^—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同

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