工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol

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工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO₂的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L^—1．min^—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同

答案

解析

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）
起始     2          1         0
转化     2x         x         2x
平衡   2－2x      1－x        2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO₂的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L^—1．min^—1

举一反三

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度	B．t₃时加入了催化剂
C．t₅～t₆时刻，Y转化率最小	D．在t₃～t₄时间内，X的体积分数最大

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（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

△H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为       ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；
A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）       ；

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
                                       ；
⑥氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

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在密闭容器中,发生反应H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
（1）.升高温度,v正            v逆
(2).加入催化剂, v正            v逆
(3).充入更多的H₂, v正            v逆
(4).取出一定量的I₂, v正            v逆

(5).增大容器的体积, v正 v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆

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A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正（X）==2v_逆（Y）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

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