某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度	B．t₃时加入了催化剂
C．t₅～t₆时刻，Y转化率最小	D．在t₃～t₄时间内，X的体积分数最大

答案

解析

由图可知反应从逆向发生，根据影响化学反应速率的因素可知，t₁时升温，t₃时加入了催化剂，t₅～t₆时刻，Y转化率最小，在t₅～t₆时X体积分数最大

举一反三

（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

△H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为       ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；
A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）       ；

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
                                       ；
⑥氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

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在密闭容器中,发生反应H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
（1）.升高温度,v正            v逆
(2).加入催化剂, v正            v逆
(3).充入更多的H₂, v正            v逆
(4).取出一定量的I₂, v正            v逆

(5).增大容器的体积, v正 v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆

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A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正（X）==2v_逆（Y）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

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物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

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