现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g,与足量稀H2SO4反应,可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质
题型:不详难度:来源:
现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g,与足量稀H2SO4反应,可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。 |
答案
1.12 g |
解析
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 g 1 mol Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O X x Fe2(SO4)3+Fe====2FeSO4 X y
x="y=0.01" mol 4Fe+3O2====2Fe2O3 0.02 mol 0.01 mol 被氧化的铁的质量m(Fe)="0.02" mol×56 g·mol-1="1.12" g |
举一反三
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式: □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中_____________________元素被氧化,转移电子总数为__________________________。 (2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒***菌外,另一个原因是________________________ _______________________________________________________________________________。 |
为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指( ) |
(9分)有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中Al的质量分数。 |
为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算: (1)被还原的HNO3的物质的量; (2)合金中银的质量分数。 |
在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为( ) |
最新试题
热门考点