在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在

在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在

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在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为(   )
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40%D.30mol和80%

答案
B
解析
根据等效平衡,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol相当于20mol SO3。SO2的转化率为80%,说明参加反应SO2的物质的量是16mol,则生成了16 mol SO3。也就是说,当起始的物质是SO3时,参加反应的物质的量是20mol-16 mol="4" mol,所以转化率为20%。
举一反三
反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸热反应)建立平衡后,在其它条件不变时(填“变大”、“变小”或“不变”):
(1)增大容器体积,则H2O的物质的量      ;减少容器体积,则Cl2的物质的量
            
(2)体积恒定情况下,通入O2和H2O的物质的量        ;O2的物质的量      (与未通入O2之前比较);HCl的物质的量是         
(3)体积恒定情况下,通入Ne后HCl的物质的量            
(4)加入催化剂,HCl的物质的量         
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不属于中学化学的基本理论知识的是(   )
A.勒沙特利原理B.元素周期律C.电离平衡常数D.石油的成分

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在容积为VK的密闭容器中发生2NO2   2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是(   )
A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ,并比较K800  K850(填>、<或=)。
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2=                
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是                    (   )
A.V正(NO2)=V逆(NO)                B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变              D.气体的密度保持不变
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工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 min时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A.SO2的转化率为30%
B.反应共放出了196.6 kJ的热量
C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1.min—1
D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态完全相同

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某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
A.t1时升高了温度B.t3时加入了催化剂
C.t5~t6时刻,Y转化率最小D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大

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