在图中x%为气态反应物在平衡体系中的质量分数,该图表示x%、同温度、压强的关系,符合曲线反应的是A.2NH3(气)N2(气)+3H2-QB.H2(气)+I2(气
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在图中x%为气态反应物在平衡体系中的质量分数,该图表示x%、同温度、压强的关系,符合曲线反应的是
A.2NH3(气)N2(气)+3H2-Q | B.H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q | C.4NH3(气)+3O2(气)2N2(气)+6H2O(气)+Q | D.C(固)+H2O(气)H2(气)+CO(气)-Q |
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答案
A、D |
解析
从图像知:当温度一定时,随压强增大,x%也变大,说明平衡向逆方向移动,即逆反应方向是气体体积减小的方向;当压强一定时,随温度升高,x%变小,说明平衡向正反应方向移动,正反应方向为吸热反应,综上所述,符合二者变化的有方程式为A、D。 |
举一反三
在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是A.混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态 | B.NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态 | C.体系的颜色不再发生变化的状态 | D.NO2全部转变成N2O4的状态 |
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在密闭容器中,下列反应已达平衡:aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q如果升高温度或降低压强,则C(气)的物质的量都增大,试判断下列各组关系,哪组是正确的
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下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是A.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成 | B.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂 | C.一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂 | D.一个H-I键断裂的同时有一个H-H键形成 |
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在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是 A.减小压强 | B.缩小体积 | C.升高温度 | D.增大[H2] |
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在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2,在不同温度下任其发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g),分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图,不正确的叙述是
A.反应是放热反应 | B.E、F二点尚未达到平衡状态 | C.H、I二点尚未达到平衡状态 | D.G、H、I三点功能已达平衡状态 |
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