在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（    

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在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（    

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在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）
A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

答案
CD
解析
我们先设计一个丙容器，它与甲保持压强相等，则甲、丙达到平衡时，两者是等效平衡，其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等；而乙相当于在丙的基础之上，给丙加压，则此时的平衡向正反应方向移动，从而使化学反应速率：乙＞甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，SO2的转化率：甲＜乙，平衡时SO2的体积分数：甲＞乙。
举一反三
在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　热反应，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　态，C是　　态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　态。
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如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        。
⑵t1～t2时间段是改变的          条件使平衡向      方向移动；t4～t5时间段是改变的      条件使平衡向     方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是            。
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在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　
A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0D．a＋b＝c＋d，△H＞0

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在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
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如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填写空白：

⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA     PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为y mol，则x和y的关     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。
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