将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?(2)产生标准状况下的气体
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将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算: (1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少? (2)产生标准状况下的气体多少毫升? |
答案
(1)0.23g金属钠的物质的量为=0.01mol, 令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 0.01mol ymol 所以2:2=0.01mol:ymol,解得y=0.01mol 故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L. 答:反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L. (2)令生成氢气的物质的量为xmol,则: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1 0.01mol xmol 故2:1=0.01mol:xmol,解得x=0.005 故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL. 答:产生的氢气在标准状况下的体积为112mL. |
举一反三
在一定条件下,将等体积的NO和 NO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的( ) |
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为( ) |
将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为______moL,将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合,再通入水中没有气体剩余. |
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将23.2g软锰矿石(含MnO2的质量分数为75%)与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算: (1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的HCl的物质的量. |
镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中,充分反应后得到标况下的氢气5.6L,求(1)合金中铝的质量 (2)稀硫酸的溶质质量分数. |
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