有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（）①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；

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有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）

2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

答案

解析

此题考查外界条件对平衡移动的影响。解这类题目，关键是分析反应的特点，依此进行判断。对于X（s）＋3Y（g）

2Z（g）△H＜0，正反应方向是体积减小，放热的反应。由此，要使平衡向生成Z的方向移动，可采取降低温度、增大压强和及时分离出Z等措施。

举一反三

对于m A (g)＋n B (g)

p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 ( )

A．m+n> p+q，正反应是放热反应

B．m+n> p+q，正反应是吸热反应

C．m+n< p+q，逆反应是放热反应

D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

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在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂

N₂O₄；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是 ( )

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

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氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F₂（g）

XeF₄(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）

A．升温

B．加压　　

C．减压　　

D．降温

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一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)

p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m＋n＞p

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在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．体系的压强

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有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（ ）①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；