在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.02

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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

答案

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时间（s）

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为

0.007mol

=3.5×10^-3mol•L^-1，故答案为：3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n(NO)

△t

0.020mol-0.008mol

=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O₂）=

v（NO）=

×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，故答案为：1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=

0.020mol-0.007mol

=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b，
故答案为：b；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆（NO）：正（O₂）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O₂），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc．

一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）⇌2HX（g）的平衡常数为64，将2molH₂和2molX₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为（　　）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

恒温下，将16molN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（H₂）=15mol，n_t（NH₃）=6mol，则b的值为______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a（N₂）：a（H₂）______
③平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）______．

在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

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