反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡
题型：不详难度：来源：
反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？ |
答案
（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：
N2+3H2⇌2NH3
开始（mol/L）：4 8 0
变化（mol/L）：0.4 1.2 0.8
平衡（mol/L）：3.6 6.8 0.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为：| 0.8mol/L | | 3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L |
×100%=7.1%，
故答案为：平衡时NH3占总体积百分数为7.1%． |
举一反三
计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数
（3）求O2的转化率． |
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol•L-1．下列有关判断错误的是（ ）| A．反应达平衡时N2的转化率为10% | | B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）-1 | | C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L | | D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
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在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1 | | B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 | | C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol | | D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
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已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（ ）| A．达到平衡后，M的转化率小于25% | | B．温度升高，M的体积分数增大 | | C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 | | D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25% |
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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | | X2 | Y2 | XY3 | | ① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ | | ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞O）kJ |
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