计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化
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计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数
（3）求O2的转化率． |
答案
SO2的起始浓度是0.4mol/l，当SO2的转化率为50%时，转化的SO2为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始 0.4 1 0
转化 0.2 0.1 0.2
平衡 0.2 0.9 0.2
（1）转化的SO2为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO2的转化浓度为0.2mol/L；
（2）由平衡时各物质的浓度，则K=| (0.2mol/L)2 | | (0.2mol/L)2×0.9mol/L |
=1.1，答：反应的平衡常数为1.1；
（3）O2的转化率为×100%=10%，答：O2的转化率为10%． |
举一反三
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol•L-1．下列有关判断错误的是（ ）| A．反应达平衡时N2的转化率为10% | | B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）-1 | | C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L | | D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
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在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1 | | B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 | | C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol | | D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
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已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（ ）| A．达到平衡后，M的转化率小于25% | | B．温度升高，M的体积分数增大 | | C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 | | D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25% |
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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | | X2 | Y2 | XY3 | | ① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ | | ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞O）kJ | 在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为：______
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______．
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