t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌XC(g),2min时反应达平衡.(温度不变)剩余1.8mo
题型:不详难度:来源:
t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌XC(g),2min时反应达平衡.(温度不变)剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______,X=______. (2)比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率:α(A)______α(B)(填>=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡______ (填“向左移动”“向右移动”“不移动”) |
答案
(1)2min时反应达平衡,测得C的物质的量为0.8mol,故v(C)==0.2mol•L-1•min-1,反应达平衡,剩余1.8molB,故参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol,测得C的物质的量为0.8mol,由于物质的量之比等于化学计量数之比,故1:x=0.2mol:0.8mol,解得x=4, 故答案为:0.2mol•L-1•min-1;4; (2)参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol,故α(B)=×100%=10%,由方程式3A(g)+B(g)⇌4C(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,故α(A)=×100%=20%,故α(A)>α(B),故答案为:>; (3)容器的体积固定,通入少量氩气,反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故答案为:不移动. |
举一反三
把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)⇌x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1mol D.试求: (1)试算x的值; (2)达平衡时B的转化率; (3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式; (4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少? |
在一个体积为2L的容器中,充入4mol CO和4mol H2O,一段时间后反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态.平衡后C[CO2]=1.8mol•L-1,则该温度下此反应的平衡常数K为( ) |
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经2min达到平衡,生成0.6mol Z,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s) | B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的 | C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s) | B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 | C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
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SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应. 请回答下列问题: (1)当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填序号). A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L B.c(SO3)=0.4mol/L C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L D.c(SO3)=0.3mol/L (2)任选上述一种可能的情况,计算达到平衡时的平衡常数为______. (3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡,SO2的转化率为80%,则0~10min内的平均反应速率v(O2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2S03(g)的平衡常数K=______. |
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