某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得
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某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为( )A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
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答案
令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L,则生成的CO为amol/L,令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L,则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L,消耗的CO浓度为bmol/L, 平衡时氢气的浓度为1.9mol/L,则amol/L+bmol/L=1.9mol/L, 平衡时CO的浓度为0.1mol/L,则amol/L-bmol/L=0.1mol/L, 联立解得a=1,b=0.9,故CO2的浓度为0.9mol/L, 故选B. |
举一反三
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g),2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则NH3的浓度为( )A.3.5mol•L-1 | B.4mol•L-1 | C.4.5mol•L-1 | D.5mol•L-1 |
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在一个固定体积的密闭容器中,通入3L X 气体和2L Y 气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)═2Q(g)+nR(g).反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中的n值为( ) |
巳知2X(g)+Y(g)⇌mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0).现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,保持温度不变的条件下,向甲容器中通入2mol X和1mol Y,达平衡状态时,放出热量为bkJ,向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y,达平衡状态时,放出热量为ckJ,且b>2c.则a、b、m的关系可能正确的是( ) |
总压强为3.0×107 Pa时,N2、H2混合气体(体积之比为1:3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×107Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为( ) |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2 |