某温度下，反应2A（g）常温 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）物质A（g）B（

某温度下，反应2A（g）常温 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）物质A（g）B（

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某温度下，反应2A（g）

常温

 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）

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举一反三

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物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mo1	1.2	0.6	0.6
依据化学反应的三段式列式计算，                  2A（g） 常温 B（g）+C（g） 起始量（mol）     2.4         0      0 变化量（mol）     1.2        0.6    0.6 20s末（mol）      1.2        0.6    0.6 A、反应前20s的平均速率为v（A）= 1.2mol 2L 20s =0.03mo1．L-1•S-1，故A错误； B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc= C(B)C(C) C2(A) = 0.3×0.3 0．62 =0.25＜1，说明反应未达到平衡此时正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C、依据化学反应的三段式列式计算，设B的变化量为x，则              2A（g） 常温 B（g）+C（g） 起始量（mol） 2.4        0       0 变化量（mol）  2x        x       x 平衡量（mol） 2.4-2x      x       x 依据平衡常数K=1= x2 (2.4-2x)2 计算得到x=0.8mol，所以平衡时A的转化率= 1.2 2.4 ×100%=50%，故C错误； D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，故D正确； 故选D．
在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求： （1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L•min） （2）平衡时SO2的转化率______ （3）该反应的平衡常数为______．
体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）⇌2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为 4 7 ． 计算：①10min内，Z的平均反应速率； ②a 的值； ③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）； ④该条件下反应2Z（g）⇌aX（g）+3Y（g）的平衡常数．
在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算： （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？ （2）N2 的转化率为多少？ （3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？
已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3 3（H2O）2，（H2O）2 2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g•mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（　　） A．小于95% B．大于95% C．等于95% D．小于或等于95%