某温度下，反应2A（g）常温 B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（ ）物质A（g）B（
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| 常温 |
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） | |||||||||||||
| 物质的量/mo1 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | |||||||||||||
| 依据化学反应的三段式列式计算， 2A（g）
起始量（mol） 2.4 0 0 变化量（mol） 1.2 0.6 0.6 20s末（mol） 1.2 0.6 0.6 A、反应前20s的平均速率为v（A）=
B、20S各物质浓度为：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc=
C、依据化学反应的三段式列式计算，设B的变化量为x，则 2A（g）
起始量（mol） 2.4 0 0 变化量（mol） 2x x x 平衡量（mol） 2.4-2x x x 依据平衡常数K=1=
计算得到x=0.8mol，所以平衡时A的转化率=
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应；反应的△H＜0，故D正确； 故选D． | ||||||||||||||||
| 在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求： （1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L•min） （2）平衡时SO2的转化率______ （3）该反应的平衡常数为______． | ||||||||||||||||
体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
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在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）⇌2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
计算：①10min内，Z的平均反应速率； ②a 的值； ③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）； ④该条件下反应2Z（g）⇌aX（g）+3Y（g）的平衡常数． | ||||||||||||||||
| 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算： （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？ （2）N2 的转化率为多少？ （3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？ | ||||||||||||||||
已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3 3（H2O）2，（H2O）2 2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g•mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（ ）
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