将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8

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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）
魔方格

2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

答案

A、生成0.8molZ时，X反应了0.4mol，Y反应了1.2mol，所以X的转化率=

0.4mol

2mol

×100%=20%，Y的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，所以两种物质的转化率不同，故A错误．
B、生成0.8molZ时，X反应了0.4mol，X还剩余1.6mol，平衡时X的浓度=

1.6mol

=0.8mol/L，故B错误．
C、反应达到平衡时，Q的浓度为0.4mol/L，所以Q的物质的量是0.8mol，同一化学反应中，参加反应物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a=2；平衡时，各物质的物质的量之比等于其体积之比，Z的体积分数=

0.8mol

4mol

×100%=20%，在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ时，相当于向容器中加入1molX和3molY，所以达到新平衡时Z的体积分数不是20%，故C错误．
D、升高温度，反应向吸热反应方向移动，如果Y的体积分数增大，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以b＜0，故D正确．
故选D．

举一反三

一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是______和______
（2）平衡时反应物A的转化率______
（3）平衡常数K=______（可以用分数表示）

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在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a mol/L，则x的值为（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

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t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）⇌xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol•L^-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率______，x=______．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将______移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为______mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是______L．

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已知反应：3I^-（aq）+

S 2O

2-8

（aq）⇌I

-3

（aq）+

2SO

2-4

（aq）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是______线；
（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为______；
（4）反应的速率可以用

-3

与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

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