在合成氨时，将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。求平衡混合气体中N2的体积

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在合成氨时，将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。求平衡混合气体中N₂的体积分数和H₂的转化率各为多少？

答案

N₂体积分数：18.75 ％；H₂的转化率：40 ％

举一反三

1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 [     ]
A.  a=1，b=2　　　
B.  a=1，b=3
C.  a=2，b=3              　　
D.  a=3，b=2

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将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N₂的转化率。

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相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下

下列叙述错误的是 [ ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ
D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

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一定条件下，可逆反应，X（g）+3Y（g）

2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是[ ]
A.c1:c2=1:3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) ＋ 3Y₂(g)

2XY₃(g) △H＝-92.6 kJ·mol^-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

[ ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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