如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2

如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2

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如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是
[     ]
A.达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
答案
AC
举一反三
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________(填“大于”、 “小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________ %。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
(4)下列叙述正确的是____________(填字母序号)。       
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式:_______________。
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_____________。  
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某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
(1)反应开始至2mim,Y的平均反应速率为________mol·(L·min) -1
(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_____________。                                          
(3)写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。
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某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为_____________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___________。
(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________(填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体密度比起始时____________。
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a : b =__________。
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将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应: NH4I(固)  NH3(g)+HI(g),2HI(g)  H2(g)+I2(g),当达到平衡时 ,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为[     ]
A.3.5mol/L  
B.4mol/L   
C.4.5mol/L  
D.5mol/L
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在合成氨时,将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂,一定条件下达到平衡时,若测得混合气体中氨气的含量为25%。求平衡混合气体中N2的体积分数和H2的转化率各为多少?
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