如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2

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如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

[ ]
A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

答案

举一反三

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______________。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。

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某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为________mol·(L·min) ^-1。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_____________。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。

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某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH₄I(固)

NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)，当达到平衡时，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH₃的浓度为[     ]
A.3.5mol/L
B.4mol/L
C.4.5mol/L
D.5mol/L

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在合成氨时，将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。求平衡混合气体中N₂的体积分数和H₂的转化率各为多少？

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