甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化
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甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化;图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。 |
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(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_____________ 。 (2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0的平衡常数为___________;10min后,容器内的压强变为原来的____________倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是____________ 。 A.降低温度 B.加催化剂 C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2 E.恒温恒容改为恒温恒压 |
答案
(1)2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); △H=-725.6mol/L (2)12(mol/L)-2;1/2 ;ADE |
举一反三
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下 |
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下列说法正确的是 |
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A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C.n2>n1 D.φ2>φ1 |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表 |
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下列叙述错误的是 |
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A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ |
⑴在恒温恒容的密闭容器中,充入物质的量之比为1∶4的N2和H2,一定时间后达到平衡时,测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。 ⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入含3molH2和1molN2混合气体,反应达平衡时有a molNH3生成,N2的转化率为b%。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2,反应达平衡时有3a molNH3生成,N2的转化率仍为b%。则x=__________,y=____________。 |
某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达到平衡时,混合气体的压强比起时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为 |
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A.20% B.40% C.60% D.80% |
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 |
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A. Z为 0. 3mol/L B. Y2为 0. 4mol/L C. X2为 0. 2mol/L D. Z为 0. 4mol/L |
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