在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是[ ]A．在t3时刻反应已经停止 B

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

[ ]
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B

2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol/(L·s)

答案

举一反三

在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入一密闭容器中发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，反应达到平衡后，测得CO₂的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H₂O(g)，达到新的平衡后，CO₂的物质的量为[ ]
A．0.6 mol
B．1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol
D．大于1 mol

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一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

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在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/2X₂(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[     ]
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

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在密闭容器中，对于反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率为 [ ]
A．10mol和10%
B．20mol和20%
C．20mol和40%
D．30mol和80%

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甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285．8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式_____________ 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H<0的平衡常数为___________；10min后，容器内的压强变为原来的____________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是____________ 。
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH₂ E．恒温恒容改为恒温恒压

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