恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态。
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恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol·L-1。 (1)x=_______________; (2)物质A的化学反应速率为________;A的转化率与B的转化率之比为_________; (3)此反应在该温度时的化学平衡常数为_________; (4)保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体,达到新平衡时B的物质的量为 _____________。 |
答案
(1)3 (2)0.2 mol·L-1·min-1;2∶1 (3)72 (4)2.4mol |
举一反三
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 |
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A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为 |
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下列说法不正确的是 |
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A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1 >T3 |
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应。 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1。 平衡时,容器内气体压强为起始时的80%。 (1)反应达到平衡时,放出的热量__________。 A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ (2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。 A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25 (3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是______________。 (4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃ (T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。 |
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在一定温度下,反应的平衡常数为9。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 |
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A.10% B.18% C.20% D.40% |
为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将 CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知: 在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: ,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 |
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请回答: (1)该密闭容器的体积是_____L。 (2)达到平衡的时刻是_____min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)= _____ mol/(L·min)。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。 a.容器压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.(CH3OH)=(H2O) d.c(CH3OH)=c(H2O) (4)为了提高H2的转化率,可采取_____(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。达平衡后,H2的转化率是__________。平衡常数K=__________。(计算结果保留一位小数) (5)用实线在下图中补画出该反应中c(H2)随时间的变化曲线图。 |
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