某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112gN2和24g的H2此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0

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某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112gN₂和24g的H₂此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H₂和N₂反应达到平衡，测得平衡时压强为0．95p大气压，下列说法不正确的是[ ]

A．平衡时，N₂物质的量是3．6 mol
B．平衡时，H₂的物质的量是10．8mol
C．平衡时，N₂的转化率10%
D．NH₃的体积百分含量是10%

答案

举一反三

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：______________________________ 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________________________ 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×10⁷ L甲烷为原料能够合成____________ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为

，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①__________________ ，②_______________________ 。

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在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH₃的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是[ ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

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将1体积N₂和4体积H₂放入密闭容器中，测得压强为3．03×10⁵Pa,达平衡后测得含NH₃为12%，试求：
（1）平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比；
（2）到达平衡时的压强。

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在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________，____________；③__________，_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为 _______；实验③平衡时C的浓度为 ____________；
（3）该反应的

___0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________________；实验③：=________________________。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L^-1·s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L^-1。

题型：期末题难度：| 查看答案