将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2(g)+O

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将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)、2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)。
（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0．1 mol、n(NO₂)=3．6 mol，则此时
SO₃气体的物质的量为______________。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______________，或NO和______________(填它们的分子式)。
（3）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c(SO₂)_平=______________mol/L。

答案

（1）0.2mol
（2）SO₂；NO₂（3）1.9

举一反三

在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________________________
（注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)

2G(g)若开始时只充入2molG(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为[ ]
A．20%　
B．40%
C．60%
D．80%

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4．5molO₂，经10min后反应达平衡时有2molSO₂ ，
（1）O₂的转化率为多少？
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
（4）平衡常数K为多少？

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N₂和 3 mol H₂, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________．
（2） N₂的转化率为 _______________．
（3）2分钟内, NH₃的平均反应速率为 _______________．

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是

[ ]

A．b ≤ 0.1mol/L
B．达平衡时，X₂的正反应速率与Y₂的逆反应速率相等
C．a ≥ 0.05 mol/L
D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+ b+0.2)mol/L．

题型：0104 期中题难度：| 查看答案