在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g) ,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L,在一
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g) ,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 |
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A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L |
答案
A |
举一反三
在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4,分别经过一段时间后,A、B都达到平衡,下列有关叙述正确的是 |
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A.平均反应速率A>B B.平衡时NO2的物质的量B>A C.平衡时NO2的转化率A>B D.平衡时N2O4的物质的量B>A |
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应; xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。 回答下列问题: (1)反应2min内,=___________,=_____________; (2)化学方程式中, x、_______y、_______p、_______q、_______ (3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为_____________; (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的_______0;(填“>”、“<”或“=”) (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________________; ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_________________; |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达平衡时 (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水的转化率为 _________;K值为_________; (2)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,则水蒸气的转化率为_________; (3)800K时,若起始时:c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L: ①a、b、c之间的关系式是:_________ ②当a=b时,a=_________。 |
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1, 500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的 10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示: |
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请回答下列问题 (1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数 K=________, (2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,求平衡时O2的转化率________,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t2发生改变的条件可能是________________(写一个即可)。 (3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO3的转化率为x,列出求x的方程 ________________。(不必求出x) (4)某温度时,该反应的平衡常数K=800,则该温度________500℃(填“>”、“<”、“=”)。 |
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 |
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A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol |
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