在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1

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在2L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N₂的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH₃的平均反应速率为多少？

答案

（1）2:6:1
（2）20%
（3）0.1mol/L·min

举一反三

反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为
a:b，则：
（1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、<、=或没关系）
（3）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号）。

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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^-1时，达平衡后HI的浓度为0.16mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.3mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度是[ ]
A．0.16mol·L^-1
B．0.06mol·L^-1
C．0.04mol·L^-1D．0.08mol·L^-1

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在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X（g）+2Y（g）

2Z（g）达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如图所示，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）

[ ]
A．

B．

C．

D．

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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、
0.5molB和3molC，保持两容器的温度恒定，使反应3A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
（1）若x=2，则平衡时甲、乙两容器A的物质的量_________（填“相等”或“不相等），此时甲中A的体积分数为___________，甲、乙两容器中的压强之比为___________。
（2）若x=4，平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的体积分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

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一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L^-1、0．3mol· L^-1、0．08mol· L^-1，则下列判断不正确的是 [ ]
A．c₁:c₂的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 　
C．0.28mol·L^-1<c1+c2+c3<0.56mol·L^-1
D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

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