室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9g,碱石灰增重17.6g.试求(1)气态烃的分子式______,(2
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室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9g,碱石灰增重17.6g.试求 (1)气态烃的分子式______, (2)写出该分子式的所有同分异构体______. |
答案
(1)浓硫酸增重可知水的质量为9g,可计算出n(H2O)==0.5mol,n(H)=1mol,m(H)=1g;使碱石灰增重17.6g,可知二氧化碳质量17.6g,n(C)=n(CO2)==0.4mol,n(C):n(H)=0.4mol:1mol=2:5,即实验式为C2H5,室温下该烃是气态,根据碳原子的成键数目,所以该有机物只能是C4H10, 故答案为:C4H10; (2)C4H10应该是丁烷,丁烷存在2种同分异构体,即正丁烷和异丁烷,结构简式分别是CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3, 故答案为:CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3. |
举一反三
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.请回答下列问题: (1)下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2的是______(填序号) ①CH4②C2H6③C3H6④C6H6 (2)0.1mol某烃B完全燃烧后,生成的CO2气体体积为4.48L(STP),生成的水为5.4g.试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式. |
有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气).产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g.该有机物的化学式是( )A.C2H4 | B.C2H6O | C.C2H6O2 | D.C3H6O3 |
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已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍,一定质量的该有机物完全燃烧,得到水和二氧化碳的物质的量相等,又知该有机物含碳40%,求: (1)该有机物的分子式. (2)若该有机物能与铁反应生成氢气,写出该有机物的结构简式. |
0.05molCmHnCOOH与Br2完全加成时需Br28g,0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol,试通过计算确定该有机酸的分子式. |
充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O,则烃A是( ) |
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